20 интересных фактов про индий
---
И́ндий - это элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов, атомный номер 49. Обозначается символом In (лат. Indium). Индий - это цветной металл серебристо-белого цвета. Внутренний срез индия имеет синеватый оттенок. При изгибании он слегка хрустит из-за нарушения кристаллов формирующихся при его отвердении. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, а по внешнему виду с цинком.
1. Индий обнаружили немецкие химики Фердинанд Райх и Теодор Рихтер (Theodore Richter) в 1863 году при спектроскопическом исследовании цинковой обманки. Они искали таллий, однако вместо зелёной линии этого элемента нашли в спектрах яркую неизвестную линию голубого цвета (Профессор Ф. Райх страдал дальтонизмом и не мог различать цвета спектральных линий, поэтому все наблюдения регистрировал его ассистент Рихтер). Впоследствии металл был выделен Рихтером в незначительном количестве, но на Всемирной выставке 1867 года уже был представлен полукилограммовый слиток индия.
2. Индий является легким металлом и легко режется обычным ножом. Он мягче золота в двадцать раз.
3. Если начать сгибать индий, то он издаст характерный звук, похожий на скрип или хруст. Он появляется от деформации кристаллической решетки вещества.
4. Это самый мягкий металл, который можно держать в руках. Превосходит его только литий, но он слишком активен и сразу же окисляется на воздухе, образуя ядовитую щелочь.
5. Температура плавления 156,5985 °C (429,7485 K), а температура кипения 2072 °C (2345 K).
6. Индий горит при +800 °С, пламя при этом окрашено в сине-фиолетовый цвет, или же цвет индиго.
7. Сплав индия с галлием является очень легкоплавким и становится жидким уже при +16 °C.
8. Даже при длительном пребывании не воздухе он не тускнеет. Не происходит это и при расплавлении металла.
9. Плотность кристаллического индия 7310 кг/м3, а расплавленного - 7030 кг/м3.
10. Растворяется в серной и соляной кислотах, быстрее - в азотной и хлорной, с плавиковой кислотой медленно реагирует при нагревании, органические кислоты (муравьиная, уксусная, щавелевая, лимонная) постепенно растворяют индий.
11. Сплав с 40 % платины имеет золотисто-жёлтый цвет. Известно «зелёное золото» - сплав 75 % золота с 20 % серебра и 5 % индия
12. В природе он существует в виде двух изотопов: In113 и In115. Последний более распространен, но является радиоактивным. Какой период у металла индий 115? Он распадается за 6•1014 лет, превращаясь в олово. Существует также около 20 искусственных изотопов, которые распадаются гораздо быстрее. У наибольшего «долгожителя» среди них период полураспада составляет 49 дней.
13. Металл индий не образует самостоятельных месторождений. Он очень рассеян и в виде самородков встречается крайне редко. Среди собственных минералов индия: сакуранит, рокезит, патрукит, джалиндит. Однако их редкость не позволяет применять их в промышленности.
14. Содержание индия в земной коре (кларк) 0,25 г/т (он в три раза более распространён, чем серебро), в морской воде 0,018 мг/л
15. На сегодняшний день одним из главных производителей индия является Канада. Кроме нее, большие объемы металла добывают США, Китай, Япония, Южная Корея. Однако запасы этого элемента очень ограничены, предполагается, что они иссякнут в течение нескольких десятков лет.
16. В год добывается 600-800 тонн, что абсолютно не покрывает всех потребностей в нем.
17. Элемент индий обладает многими полезными свойствами, благодаря которым его используют в космонавтике, технике, электронике, атомной промышленности и других отраслях. Окись индия и олова применяется для полупроводников и различных припоев. Кроме того, ее используют для изготовления компьютерных мониторов, экранов телевизоров и планшетов. В сплаве с серебром или самостоятельно он применяется для астрономических зеркал и зеркал автомобильных фар.
18. Металл индий повышает смачиваемость и стойкость сплава к коррозии. Им покрывают свинцово-серебряные подшипники, которые используют в авиационной и автомобильной технике. Он также способен понижать температуру плавления других металлов. Так, его смесь с оловом, свинцом, кадмием и висмутом плавится при 46,5 °С, благодаря чему используется для пожарной сигнализации.
19. О биологической роли этого элемента в нашем организме ничего не известно, однако его научились использовать и в медицине. Его применяют как радиоактивный препарат при диагностировании печени, мозга и легких для обнаружения опухолей и других заболеваний.
20. Предельно допустимая концентрация индия в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м3. Однако после появления сведений о заболеваниях легких правила стали ужесточать. Так, японский национальный институт безопасности и гигиены труда установил ПДК на уровне 0.0003 мг/м3.
1. Индий обнаружили немецкие химики Фердинанд Райх и Теодор Рихтер (Theodore Richter) в 1863 году при спектроскопическом исследовании цинковой обманки. Они искали таллий, однако вместо зелёной линии этого элемента нашли в спектрах яркую неизвестную линию голубого цвета (Профессор Ф. Райх страдал дальтонизмом и не мог различать цвета спектральных линий, поэтому все наблюдения регистрировал его ассистент Рихтер). Впоследствии металл был выделен Рихтером в незначительном количестве, но на Всемирной выставке 1867 года уже был представлен полукилограммовый слиток индия.
2. Индий является легким металлом и легко режется обычным ножом. Он мягче золота в двадцать раз.
3. Если начать сгибать индий, то он издаст характерный звук, похожий на скрип или хруст. Он появляется от деформации кристаллической решетки вещества.
4. Это самый мягкий металл, который можно держать в руках. Превосходит его только литий, но он слишком активен и сразу же окисляется на воздухе, образуя ядовитую щелочь.
5. Температура плавления 156,5985 °C (429,7485 K), а температура кипения 2072 °C (2345 K).
6. Индий горит при +800 °С, пламя при этом окрашено в сине-фиолетовый цвет, или же цвет индиго.
7. Сплав индия с галлием является очень легкоплавким и становится жидким уже при +16 °C.
8. Даже при длительном пребывании не воздухе он не тускнеет. Не происходит это и при расплавлении металла.
9. Плотность кристаллического индия 7310 кг/м3, а расплавленного - 7030 кг/м3.
10. Растворяется в серной и соляной кислотах, быстрее - в азотной и хлорной, с плавиковой кислотой медленно реагирует при нагревании, органические кислоты (муравьиная, уксусная, щавелевая, лимонная) постепенно растворяют индий.
11. Сплав с 40 % платины имеет золотисто-жёлтый цвет. Известно «зелёное золото» - сплав 75 % золота с 20 % серебра и 5 % индия
12. В природе он существует в виде двух изотопов: In113 и In115. Последний более распространен, но является радиоактивным. Какой период у металла индий 115? Он распадается за 6•1014 лет, превращаясь в олово. Существует также около 20 искусственных изотопов, которые распадаются гораздо быстрее. У наибольшего «долгожителя» среди них период полураспада составляет 49 дней.
13. Металл индий не образует самостоятельных месторождений. Он очень рассеян и в виде самородков встречается крайне редко. Среди собственных минералов индия: сакуранит, рокезит, патрукит, джалиндит. Однако их редкость не позволяет применять их в промышленности.
14. Содержание индия в земной коре (кларк) 0,25 г/т (он в три раза более распространён, чем серебро), в морской воде 0,018 мг/л
15. На сегодняшний день одним из главных производителей индия является Канада. Кроме нее, большие объемы металла добывают США, Китай, Япония, Южная Корея. Однако запасы этого элемента очень ограничены, предполагается, что они иссякнут в течение нескольких десятков лет.
16. В год добывается 600-800 тонн, что абсолютно не покрывает всех потребностей в нем.
17. Элемент индий обладает многими полезными свойствами, благодаря которым его используют в космонавтике, технике, электронике, атомной промышленности и других отраслях. Окись индия и олова применяется для полупроводников и различных припоев. Кроме того, ее используют для изготовления компьютерных мониторов, экранов телевизоров и планшетов. В сплаве с серебром или самостоятельно он применяется для астрономических зеркал и зеркал автомобильных фар.
18. Металл индий повышает смачиваемость и стойкость сплава к коррозии. Им покрывают свинцово-серебряные подшипники, которые используют в авиационной и автомобильной технике. Он также способен понижать температуру плавления других металлов. Так, его смесь с оловом, свинцом, кадмием и висмутом плавится при 46,5 °С, благодаря чему используется для пожарной сигнализации.
19. О биологической роли этого элемента в нашем организме ничего не известно, однако его научились использовать и в медицине. Его применяют как радиоактивный препарат при диагностировании печени, мозга и легких для обнаружения опухолей и других заболеваний.
20. Предельно допустимая концентрация индия в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м3. Однако после появления сведений о заболеваниях легких правила стали ужесточать. Так, японский национальный институт безопасности и гигиены труда установил ПДК на уровне 0.0003 мг/м3.
Взято: zavodfoto.livejournal.com
Комментарии (0)
{related-news}
[/related-news]